H-F 键长比H-Cl的大,偶极矩却比较小 为什么?写反了 H-F 键长比H-Cl的短 偶极矩却大

偶极矩=qr,虽然r小但是F的电负性比Cl大得多,也就是q大,这时电负性起主导,所以是F偶极距大,偶极距大小判断要同时考虑这两个变量
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
啊~看了标题震惊了一下。
因为F的电负性比Cl强很多，导致负电中心十分靠近F，而HCl虽然键长较长，但是由于Cl电负性不如F那么大，所以负电中心较为靠近中心。
而且别忽略了一个关键性的作用，氢键。比如有两个HF分子距离较近，那么A中F原子对B中H原子的氢键作用也会导致B中氢原子偏离理论位置，因此导致偶极矩变大。