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提问 

单选题由钠、镁、铝、锌四种单质中的两种组成的合金共12g,跟足量的盐酸反应产生5.6L


时间: 2015-5-26 分类: 作业习题  【来自ip: 16.119.134.194 的 热心网友 咨询】 手机版
 问题补充 单选题 由钠、镁、铝、锌四种单质中的两种组成的合金共12g,跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况),那么此合金中一定含有金属A.NaB.MgC.AlD.Zn
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1楼
D解析金属混合物与酸反应,先将金属看成一种物质,算出它失去1mol电子时的质量,再看每种金属失去1mol电子时的质量,就可以得出结论.5.6L氢气(标准状况)为0.25mol,也就是0.5mol氢离子得到0.5mol电子,12g金属失去0.5mol电子,该合金失去1mol电子时质量是24g,Na失去1 mol电子时的质量是23g,Mg失去 mol电子时的质量是12g,Al失去lmol电子时的质量是9g,Zn失去1mol电子时的质量是32.5g,合金平均失去lmol电子时的质量是24g,所以必有Zn.
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