无机推断

　　无机推断的解题题眼：

　　1.题眼一：

　　常见气体单质气体：H₂、O₂、N₂、Cl₂（黄绿色）、F₂（淡黄绿色）

　　气态氢化物：NH₃（无色有刺激性气味，易液化，极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，遇到HCl形成白烟）

　　HCl（无色有刺激性气味，极易溶于水，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，在空气中形成白雾，遇到NH3形成白烟）

　　H₂S（无色有臭鸡蛋气味，蛋白质腐败的产物，能溶于水，能使湿润的醋酸铅试纸变黑）

　　非金属气态氧化物：CO、CO₂（直线型非极性分子）、NO（遇到空气变红棕色）、NO₂（红棕色，加压、降温会转变成无色N₂O₄）、SO₂（无色、有刺激性气味、能使品红溶液褪色） [固态氧化物]：SO₃（无色晶体、易挥发）、P₂O₅（白色固体、易吸湿，常用作干燥剂）、SiO₂（不溶于水、不溶于普通酸的高熔点固体，但溶于氢氟酸和强碱溶液）

　　气态卤代烃：一氯甲烷（CH3Cl）、氯乙烯（CH₂＝CHCl）气态醛：甲醛（HCHO）

　　2.题眼二：

　　气体溶解性归纳难溶于水的：H₂、N₂、CO、NO、CH₄、C₂H₄；

　　微溶于水的：O₂、C₂H₂；

　　能溶于水的：Cl₂（1:1）、H₂S（1:2.6）、SO₂（1:40）；

　　极易溶于水的：NH₃（1:700）、HCl（1:500）、HF、HBr、HI。

　　3.题眼三：

　　常见液态物质无机物：液溴Br₂、水（H2O）、过氧化氢（H₂O₂）、二硫化碳（CS₂）、三氯化磷（PCl₃）

　　有机物：一般5个碳原子以上的低级烃；除一氯甲烷、氯乙烯之外的低级卤代烃；低级醇；除甲醛之外的低级醛；低级羧酸；低级酯。

　　4.题眼四：

　　常见物质的颜色

　　①红色：Fe(SCN)₃（红色溶液）； Cu₂O（红色固体）；Fe₂O₃（红棕色固体）； 液溴（深红棕色）；Fe(OH)₃（红褐色固体）；Cu（紫红色固体）；溴蒸气、NO₂（红棕色）

　　②紫色：Fe³⁺与苯酚反应产物（紫色）；I₂（有金属光泽紫黑色固体）KMnO₄固体（紫黑色）；MnO^4-（紫红色溶液） 钾的焰色反应（紫色） I₂蒸气、I₂在非极性溶剂中（紫色）

　　③橙色：溴水（橙色） K₂Cr₂O₇溶液（橙色）

　　④黄色：AgI（黄色固体）；AgBr（淡黄色固体）； FeS₂（黄色固体）；Na₂O₂（淡黄色固体）；S（黄色固体）；I₂的水溶液（黄色）；Na的焰色反应（黄色）；工业浓盐酸（黄色）（含有Fe³⁺）；Fe³⁺的水溶液（黄色）；久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO₂）；浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）；

　　⑤绿色：Cu₂(OH)₂CO₃（绿色固体）；Fe²⁺的水溶液（浅绿色）；FeSO₄?7H₂O（绿矾）；Cl₂、氯水（黄绿色）；F₂（淡黄绿色）； CuCl₂的浓溶液（蓝绿色）；

　　⑥棕色：FeCl₃固体（棕黄色）；CuCl₂固体（棕色）

　　⑦蓝色：Cu(OH)₂、CuSO₄?5H₂O、Cu²⁺在水溶液中（蓝色）；淀粉遇I₂变蓝色； Cu(OH)₂溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）；

　　⑧黑色：FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2S；Ag2O；PbS； AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。

　　⑨白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）：AgCl；Ag₂CO₃；Ag₂SO₄；Ag₂SO₃；BaSO₄；BaSO₃；BaCO₃；CaCO₃；MgO；Mg(OH)₂；MgCO₃；Fe(OH)₂；AgOH；PCl₅；SO₃；三溴苯酚；铵盐（白色固体或无色晶体）； Fe(OH)₂沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色

　　5.题眼五：

　　根据框图中同一元素化合价的变化为主线，即A→B→C→……型归纳

　　6.题眼六：

　　根据化学反应形式

　　(1)根据置换反应“单质+化合物=新的单质+新的化合物” 进行推理

　　㈠金属置换金属

　　铝热反应：需高温条件才能引发反应的发生，通常用来冶炼一些高熔点金属。如：2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe; 8Al+3Fe₃O₄4Al₂O₃+9Fe

　　㈡.金属置换非金属

　　①金属与水反应置换出H₂  2Na+2H₂O==2Na++2OH^-+H₂↑ （非常活泼的金属在常温下与H₂O反应） 3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂↑

　　②金属与非氧化性酸(或氧化物)反应 2Al+6H⁺==2Al³⁺+3H₂↑；2Mg+CO₂2MgO+C

　　㈢.非金属置换非金属

　　①非金属单质作氧化剂的如：2F₂+2H₂O==4HF+O₂；2FeBr₂+3Cl₂==2FeCl₃+2Br₂；X₂+H₂S==2H⁺+2X^-+S↓（X₂=Cl₂、Br₂、I₂）；2H₂S+O₂(不足)2S+2H₂O （H₂S在空气中不完全燃烧） 2H₂S+O₂==2S↓+2H₂O（氢硫酸久置于空气中变质）

　　②非金属单质作还原剂的如：C+H₂OCO+H₂ （工业上生产水煤气的反应） Si+4HF==SiF₄(易挥发)+2H₂↑

　　㈣.非金属置换金属

　　如：2CuO+C2Cu+CO₂↑

　　①根据反应“化合物+化合物=单质+化合物”进行推理，常见的该类型反应有：

　　2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑

　　2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂

　　2H₂S+SO₂==3S↓+2H₂O

　　KClO₃+6HCl(浓)KCl+3Cl₂↑+3H₂O

　　MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

　　②根据反应“一种物质三种物质”进行推理，常见该类型的反应有：

　　Cu₂(OH)₂CO₃2CuO+CO₂↑+H₂O

　　2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

　　NH₄HCO₃NH₃↑+CO₂↑+H₂O

　　(NH₄)₂CO₃2NH₃↑+CO₂↑+H₂O

　　NH₄HSO₃NH₃↑+SO₂↑+H₂O

　　③根据反应“化合物+单质==化合物+化合物+……”，常见该类型的反应有：

　　Na₂SO₃+Cl₂+H₂O==Na₂SO₄+2HCl

　　Na₂SO₃+Br₂+H₂O==Na₂SO₄+2HBr

　　C+4HNO₃(浓)==CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

　　Cu+4HNO₃(浓)==Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

　　3Cu+8HNO₃(稀)==3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

　　7．题眼七：

　　根据常见反应的特征现象。

　　(1)两种物质反应既有沉淀又有气体生成的

　　①双水解：主要指Al³⁺、Fe³⁺与CO₃^2-、HCO₃^-等之间的双水解

　　②Ba(OH)₂和(NH₄)₂SO₄生成氨气和硫酸钡沉淀

　　(2)遇水能放出气体的

　　①Li、Na、K、Ca、Ba、Mg（△）、Fe（高温）[氢后面的金属不跟水反应]

　　②Na₂O₂、NaH、CaC₂、Al₂S₃、Mg₃N₂

　　③加碱能产生气体的：Al、Si、NH₄⁺

　　④加酸有沉淀生成的：如SiO₃^2-、AlO₂^-、S2O₃^2-、C₆H₅O^-（常温下）

　　⑤有“电解”条件的，通常联想到下列代表物：

　　a.电解电解质型：不活泼金属的无氧酸盐如CuCl₂（aq）

　　b.放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐如CuSO₄（aq）

　　c.放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐如NaCl（aq）

　　d.电解熔融离子化合物：如Al₂O₃（l）、NaCl（l）

　　无机推断题的突破方法：

　　解决无机框图推断题的一般流程是：

　　整体浏览、寻找突破；

　　由点到面、广泛联系；

　　大胆假设、验证确认；

　　明确要求、规范解答 。

　　解题的关键是仔细审题，依据物质的特征来寻找突破口，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。常用的突破方法主要有以下几种。

　　1．依据元素或物质的特征数据突破

　　常用的有：

　　(1)在地壳中含量最多的元素是氧；

　　(2)在地壳中含量最多的金属元素是铝；

　　(3)组成化合物种类最多的元素是碳；

　　(4)相对分子质量最小的单质是氢气；

　　(5)日常生活中应用最广泛的金属是铁。

　　2．依据物质的特性突破

　　常用的有：

　　(1)使淀粉变蓝的是I₂；

　　(2)能使铁、铝钝化的是冷的浓硫酸或浓硝酸；

　　(3)能与SiO₂反应而能雕刻玻璃的是氢氟酸；

　　(4)能使品红溶液褪色，褪色后的溶液受热后恢复红色的是二氧化硫；

　　(5)遇SCN^-溶液变红色的是Fe^3＋；

　　(6)在放电的条件下与氧气化合生成NO的是氮气；

　　(7)能与水剧烈反应生成氧气的气体是F₂；

　　(8)具有磁性的黑色固体是Fe₃O₄；

　　(9)红棕色粉末是Fe₂O₃；

　　(10)黄绿色气体是Cl₂，红褐色沉淀是Fe(OH)₃，能与水反应放出气体的淡黄色粉末是Na₂O₂。

　　3．依据物质的特殊用途突破

　　常用的有：

　　(1)可作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂的是Na₂O₂；

　　(2)可用于杀菌、消毒、漂白的物质主要有Cl₂、ClO₂、NaClO和漂白粉等；

　　(3)可用作半导体材料、太阳能电池的是晶体硅；

　　(4)用于制造光导纤维的是SiO₂；

　　(5)可用于治疗胃酸过多的物质是NaHCO₃、Al(OH)₃等；

　　(6)可用于制造发酵粉的是NaHCO₃；

　　(7)可用作钡餐的是BaSO₄；

　　(8)可用于焊接钢轨、冶炼难熔金属的是铝热剂；

　　(9)可用作感光材料的是AgBr；

　　(10)可用作腐蚀印刷电路板的是FeCl₃溶液。

　　4．依据特殊现象突破

　　常用的有：

　　(1)燃烧时产生苍白色火焰的是氢气在氯气中燃烧；

　　(2)灼烧时火焰呈黄色的是含钠元素的物质；

　　(3)灼烧时火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)的是含钾元素的物质；

　　(4)在空气中迅速由无色变红棕色的气体是NO；

　　(5)白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的是Fe(OH)₂转化为Fe(OH)₃；

　　(6)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是NH₃；

　　(7)使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的是CO₂、SO₂；

　　(8)加入NaOH溶液先产生白色沉淀后沉淀溶解的溶液中含有Al^3＋。

　　5．根据限定条件和解题经验突破

　　常用的有：

　　(1)“常见金属”往往是铁或铝；

　　(2)“常见气体单质”往往是H₂、N₂、O₂、Cl₂；

　　(3)“常用的溶剂”往往是H₂O；

　　(4)“常温常压下为液态”的往往是H₂O；

　　(5)“能与过量HNO₃反应”则意味着某元素有变价；

　　(6)“与浓酸反应”的物质往往是铜、碳、MnO₂等；

　　(7)“电解”生成三种物质的往往为NaCl溶液或CuSO₄溶液或AgNO₃溶液；“电解”生成两种物质的往往是电解水型的溶液，生成的两种物质为氢气和氧气。熔融电解往往是电解Al₂O₃、NaCl或MgCl₂。

　　无机物间的特殊转化关系：

　　二、三角型转化

　　1．铁三角：

　　2．铝三角：

　　3．氯三角：

　　4．硅三角：

　　三、交叉型转化关系

　　1．硫及其重要化合物间的转化 ：

　　2．氮及其重要化合物间的转化 ：

　　3．钠及其重要化合物间的转化 ：