置换反应：
单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应
发生置换反应的原理：
必须是活动性强的金属置换活动性弱的金属或H+溶液
根据元素性质分类：
1．金属单质置换金属单质：2Al+Fe2O3=高温=Al2O3+2Fe（铝热反应。Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换）；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2．金属单质置换非金属单质：Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2 ；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Mg+CO2=点燃=2MgO+C；3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2
3．非金属单质置换金属单质：H2+CuO=Δ=Cu+H2O ；C+FeO=Δ=Fe+CO↑
4．非金属单质置换非金属单质：2F2+2H2O=4HF+O2 ；2C+SiO2=Si+2CO↑ ；
C+H2O=高温=CO+H2 ；2H2+SiCl4=Si+4HCl ；Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
置换反应与氧化还原反应的关系：
置换反应一定属于氧化还原反应。