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侯氏制碱法问题“向滤出的NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液加入食盐,使其中的NH4Cl单独结晶析出”
时间: 2018-10-2 分类:
作业习题
【来自ip: 13.11.163.150 的 匿名网友 咨询】
手机版
侯氏制碱法问题“向滤出的NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液加入食盐,使其中的NH4Cl单独结晶析出” 请问NH4Cl怎么析出?溶剂质量也没变,温度也没变,溶解度也没变,
我要回答:
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网友答案:
匿名网友
1楼
这一步要冷却的,NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大,而在低温下却比 NaCl 溶解度小,在 278K 283K(5 10 ℃ ) 时,向母液中加入食盐细粉,而使 NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
NH4Cl开始为饱和溶液,加入NaCl后相当于加入了Cl-离子,使平衡NH4Cl=NH4+ + Cl-左移,晶体析出
供参考答案2:
我们说离子化合物的溶解性指的实际上是溶液中离子的溶解性,比如在NaCl和NH4Cl的混合溶液中,如果不考虑NH+水解的话,溶液中只有三种离子,他们同时存在,决定他们溶解性的不是他们各自的浓度,而是Cl-的浓度。 这就好比,Cl2是比较容易溶于水的,但是它在饱和的NaCl溶液中是难溶的,这也是那个道理。
向NH4Cl溶液中加入NaCl,他们的溶解都是依靠Cl-的溶解度的,它们在水中产生了溶解竞争,而结果是NaCl胜利,因为NaCl要比NH4Cl更易溶,这样 NaCl就用自己产生的Cl- 和Na+排挤掉了溶液原来存在的Cl-和NH4+ 这样 NH4Cl出现啦
供参考答案3:
形象的说,NH4Cl在水中电离成铵根离子和氯离子,它们在水中无规则运动,有一定可能撞“在一起,但只有一小部分碰撞使他们重新生成NH4Cl,也就是说,NH4Cl不完全电离,而加入NaCl,就等于加入了Cl离子,也就相当于使这两种离子碰撞的机会增加,”结合“为NH4Cl分子的机率也就增大,所以电离平衡向左移动,超过其溶解度后就会析出NH4Cl。
希望能对你的理解有所帮助!
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