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提问 

CS2是一种恶臭气体,把它滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液中,有一种淡黄色沉淀析出,同时把产生的CO2通入AmolCa(OH)2的溶液中得到Bmol白色沉淀,则C


时间: 2017-1-11 分类: 作业习题  【来自ip: 12.112.167.96 的 热心网友 咨询】
 问题补充 CS2是一种恶臭气体,把它滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液中,有一种淡黄色沉淀析出,同时把产生的CO2通入A mol Ca(OH)2的溶液中得到B mol白色沉淀,则CS2被氧化时,转移电子的物质的量为A.白色沉淀物质的量的1/3B.4Bmol或4(2A-B)molC.氧化产物的4倍D.Ca(OH)2的物质的量的4倍或3倍
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1楼
B解析试题分析:淡黄色沉淀为S,根据题目信息写出化学反应方程式:5CS2+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+S+5CO2+6H2O每生成1mol二氧化碳转移电子4mol。AmolCa(OH)2中得到Bmol沉淀1、当二氧化碳全部生成CaCO3时,nCO2=Bmol,转移电子4Bmol      2、当二氧化碳过量时,先生成CaCO3再溶解部分:nCO2=A+(A-B)=2A-B,转移电子(8A-4B)mol                                                                                                 考点:二硫化碳的性质、相关化学方程式的计算

点评:根据题目信息,正确写出反应的化学方程式是解题的关键。在计算时,应该考虑二氧化碳的量的问题。
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